Molekylær kinetisk teori de 3 tilstandene av materie

Det sies at hele universet er dannet av materie og at når det endres, genereres energi. Og som det er vanlig, har menneskets nysgjerrige natur ført oss til å spørre oss selv ved mange anledninger at hele saken er dannet. Gjennom historien har ulike modeller blitt utformet for å forklare dette, som en av dem den molekylære kinetiske teorien.

Ifølge denne modellen ville saken utgjøre en grunnleggende enhet som ikke kan verdsettes med sansene, jeg snakker om atomet. I sin tur grupperes atomene for å danne molekyler.

For å gi et klassisk eksempel, er vannmolekylet strukturert med et oksygenatom og to hydrogenatomer (H2O). Men den kinetiske teorien postulerer ikke bare dette, men også fordi det er De tre grunnleggende tilstandene i saken: fast, flytende og gass.

• Kanskje du er interessert: "De 5 typer kjemiske bindinger: dette er hvordan saken er sammensatt

Opprinnelsen til kinetikkteorien

Inntil man kom til formuleringen av denne modellen, oppstod det ulike hendelser som tillot at basene ble gitt til å tilby denne teorien.

Å starte, Begrepet atom ble født i det gamle Hellas, under den atomistiske skolen, hvis disipler sprer ideen om at atomet er den udelbare enhet som danner alt materie av universet. Democritus var en av sine største eksponenter, men forslagene hans knuste direkte sammen med Aristoteles ideer, som dominert æraen, så de gikk ubemerket.

Det var ikke før begynnelsen av 1800-tallet da ideen om atomet kom tilbake i vitenskapens felt, da John Dalton postulerte atomteorien, som indikerer at hver substans består av atomer.

Før dette hevdet Daniel Bernoulli i 1738 det Gassene var sammensatt av molekyler som kolliderer med hverandre og med overflatene, genererer trykket som føltes. Etter utseendet av atomteorien er det nå kjent at disse molekylene er konfigurert av atomer.

Den molekylære kinetiske teorien kommer fra et sett av studier som ble utført hovedsakelig i gasser, og hvis endelige konklusjon var lik. Noen av de fremragende arbeidene er de som er laget av Ludwig Boltzmann og James Clerk Maxwell.

• Relatert artikkel: "De 9 postulatene av Daltons atomteori"

Argumentet

Denne molekylære kinetiske teorien postulerer at materie er dannet av et sett med partikler som er kjent som atomer eller ved molekyler av disse samme, som stadig beveger seg. Da de ikke slutter å flytte, kolliderer de før eller senere med et annet atom eller mot en overflate.

Denne kollisjonen er gjort kinetisk, med andre ord, energi overføres uten tap, slik at det kolliderende atomet avfyres i den andre retningen med samme hastighet uten å stoppe bevegelsen. Den kinetiske energien som genereres i kollisjonen, resulterer i trykkfiltet.

Forskjell mellom tilstandene i saken

Selv om molekylærkinetikkteorien ble født fra undersøkelsen av gassformen, siden det var mange studier på det som fikk lov til å skrive ideene, tjener det også å forklare konstitusjonen av væsker og faste stoffer. Videre gir det en måte å se forskjeller mellom de forskjellige tilstandene av materie.

Hovedpunktet ligger i graden av bevegelse av atomer. Mater er dannet av et sett med partikler som er i konstant bevegelse; i en gass er atomene frie og beveger seg lineært gjennom ledig plass, og demonstrerer egenskapene til at gassene alltid opptar all ledig plass.

I tilfelle av væsker, Avstanden mellom atomene er ikke så stor, men de er tettere sammen, selv om de fortsetter å bevege seg med mindre fart. Dette forklarer hvorfor en væske har et fast volum, men kan ekspandere på en overflate.

siste, i fast tilstand Atomene er svært nært, uten fri bevegelse, selv om de vibrerer på stedet. Derfor fastholder faste stoffer en bestemt plass og varierer ikke i volum.

Ifølge molekylærkinetisk teori er kraften som binder atomer sammen kjent som Samhørighetskraft. Navnet er gitt fordi de faste stoffer som har mer tilstedeværelse disse fagforeningene, det vil si, er mer sammenhengende enn en væske eller en gass.

Betydningen av denne modellen

Det interessante med denne teorien er hvordan det knytter til atomets eksistens med målbare fysiske egenskaper, som f.eks trykket eller temperaturen. I tillegg har den en sammenheng med de matematiske formler av lovene til ideelle gasser.

Jeg vil ikke gå mye detaljert om dette, men for eksempel er det enig med formlene som indikerer at atomer ved høyere temperaturer har atomer høyere hastighet. Det er lett å forstå, for en is skal passere til væske og deretter til damp er det nødvendig å påføre varme. Når temperaturen stiger, får H2O-molekylene fart og bryter sammen sammenhengerskrefter, endrer tilstanden til saken.