De 5 typene kjemiske bindinger komponerer således materialet

Cellene i kroppen vår, luften, vannet, de forskjellige mineralene ... hver og en av elementene som omgir oss de består av forskjellige typer atomer og molekyler. Disse partiklene er den grunnleggende enheten av materie, og tjener til å forstå hvor mange biologiske prosesser som er relatert til nevrologi, som depolarisering, forekommer..

For å kunne danne noe så komplisert som en levende organisme eller de forskjellige forbindelser eller materialer som vi observerer i vår tid, er det nødvendig at atomene er gruppert og relatert på en eller annen måte. Fra kjemien har sammensetningen av saken blitt studert, inkludert de elementene som tillater at forskjellige atomer kobles sammen. Det handler om de såkalte kjemiske obligasjonene.

I denne artikkelen la oss se hvordan hovedtyper av kjemiske obligasjoner er til stede i naturen.

• Relatert artikkel: "De 15 typer energi: hva er de?"

Den kjemiske bindingen

Det forstås ved kjemisk binding det samspill eller kraft som genererer to eller flere atomer for å opprettholde en union basert på overføring av elektroner mellom begge deler.

Elektronene til de ytre lagene av atomet er tiltrukket av den elektriske ladningen at atomene som omgir det, spesielt kjernen. Og selv om kjernene avstøter hverandre ved å ha både positiv ladning, elektronene (negativt ladet) av hvert av atomene er tiltrukket av kjernen til den andre.

Avhengig av stillingen av både elektro eller vanskelighet ionisere atom og elektroniske stabilitet allerede holdt hvert atom, kan tiltrekningskraften mellom elektron, og nukleus hindrer det er frastøting mellom atomer. en kjemisk binding i hvilken ett av atomene miste elektroner og den andre forsterkning, å oppnå en endelig tilstand i hvilken sammenstillingen av de to atomer når et stabilt nivå av elektrisk strøm som er opprettet.

• Relatert artikkel: "De 9 postulatene av Daltons atomteori"

Hovedtyper av kjemiske bindinger mellom atomer

Nedenfor kan du se hva som er de tre hovedtyper av kjemiske bindinger gjennom hvilke de forskjellige atomer kommer sammen for å danne de forskjellige molekylene. En av de største forskjellene mellom dem er atomer som brukes (metallisk og / eller ikke-metallisk, er den metalliske lille elektronegative og den ikke-metalliske mye).

1. Jonisk kobling

Den ioniske er en av de mest kjente typer kjemiske bindinger, å være den som dannes når et metall og et ikke-metall er sammenføyt (det vil si en komponent med liten elektronegativitet med en med mye).

Den ytre elektronen av metallelementet vil bli tiltrukket av kjernen av det ikke-metalliske elementet, den andre som gir elektronen til den første. Stabile forbindelser dannes, hvis forening er elektrokjemisk. I denne foreningen blir det ikke-metalliske element anion når det endelig blir negativt ladet (etter mottak av elektronen), mens metallene blir positivt ladede kationer.

Et typisk eksempel på ionisk binding er funnet i salt eller i krystalliserte forbindelser. Materialene som dannes av denne typen forening, har en tendens til å kreve mye energi for å smelte dem og har en tendens til å være vanskelig, selv om de kan komprimere og bryte lett. Generelt har de en tendens til å være løselig og kan lett oppløses.

2. Kovalente koblinger

Den kovalente binding er en type binding karakterisert ved at de to atomer som skal sammenføyes har lignende eller til og med identiske elektronegative egenskaper. Kovalentbinding betyr at begge atomer (eller mer, hvis molekylet består av mer enn to atomer) deler elektronene med hverandre uten å miste eller vinne i kvantitet..

Denne typen koblinger er den som vanligvis er en del av det organiske stoffet, som for eksempel den som konfigurerer organismen, og de er mer stabile enn de ioniske. Smeltepunktet er lavere, til det punktet at mange forbindelser er i flytende form, og er vanligvis ikke ledere av elektrisitet. Innenfor de kovalente bindingene finner vi flere undertyper.

Ikke-polar eller ren kovalent binding

Det refererer til en type av kovalent binding når to elementer med samme nivå av elektronegativitet og hvis binding ikke forårsaker noen partiet vinner eller taper elektroner bind, å være atomer av samme element. For eksempel er hydrogen, oksygen eller karbon noen elementer som kan festes til atomer av samme element for å danne strukturer. De er ikke oppløselige.

Polar kovalent binding

I denne typen kovalent binding, faktisk de vanligste, er atomer som kommer sammen, av forskjellige elementer. Begge har en lignende elektronegativitet selv om de ikke er identiske, med hvilke de har forskjellige elektriske ladninger. I dette tilfellet er det heller ikke elektroner som går tapt i noen av atomene, men de deler dem.

Innenfor denne undergruppe er også bipolare kovalente bindinger, i hvilke det er et donor atom deling av elektroner og en eller flere andre reseptorer som drar fordel av en slik inkorporering.

Ting som grunnleggende og essensielle for oss som vann eller glukose er dannet fra denne typen link.

3. Metallisk kobling

I metallbindinger er to eller flere atomer av metallelementer forbundet sammen. Denne foreningen skyldes ikke tiltrekningen mellom de to atomer til hverandre, men til en kation og elektronene som har vært frie og utenlandske, gjør det til en slik ting. De forskjellige atomene konfigurerer et nettverk rundt disse elektronene, med mønstre som gjentar seg. Disse strukturene har en tendens til å virke som solide og konsistente elementer, deformerbar men vanskelig å bryte.

Også denne typen kobling er knyttet til den elektriske ledningsevnen til metaller, da deres elektroner er frie.

Kjemiske bindinger mellom molekyler

Selv om de viktigste kjemiske bindingene er de forrige, På molekylnivå finner vi andre modaliteter. Noen av de viktigste og mest kjente er følgende.

4. Av Van der Waals styrker

Denne typen forening forekommer mellom symmetriske molekyler og virker som en funksjon av tiltrengningen eller frastøtningen mellom molekyler eller samspillet mellom ioner og molekyler. Innenfor denne typen fagforeninger vi kan finne forening av to permanente dipoler, to induserte dipoler eller mellom permanent og indusert dipol

5. Hydrogenbinding eller hydrogenbro

Denne typen binding mellom molekyler er en vekselvirkning mellom hydrogen og et annet element med høy polaritet. I disse koblingene har hydrogenet en positiv ladning og er tiltrukket av polære elektronegative atomer, genererer en interaksjon eller bro mellom begge deler. Fagforeningen er betydelig svak. Et eksempel er funnet i vannmolekyler.

Bibliografiske referanser:

• Chamizo J. A. (2006). Kjemodellene, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A .; Garritz; A. og Chamizo, J. A ... (2009). Chemical Link En konstruktivistisk tilnærming til hans undervisning.