De 11 typer kjemiske reaksjoner

De forskjellige stoffene som er til stede i naturen, virker kontinuerlig med hverandre. Ting som er så vanlige som lys en kamp, ​​oppløses medisinsk i vann eller til og med pusten vår, de adlyder det som er kjent som kjemiske reaksjoner.

I denne artikkelen skal vi se på noen av de vanligste typene av kjemiske reaksjoner.

Kjemisk reaksjon: Forklaring av konseptet

Vi forstår ved kjemisk reaksjon alt det samspillet mellom stoffer der kjemiske bindinger genereres eller knuses, og genererer nye forbindelser. De første forbindelsene er de såkalte reagensene, mens resultatet av reaksjonen er produktene.

Disse reaksjonene kan være reversible i noen tilfeller, idet de kan returnere reagensene til sin tidligere tilstand, men i andre tilfeller blir de forbrukt, og denne reaksjonen er irreversibel. Når reaksjonen finner sted, er det et øyeblikk når en balanse mellom reaktant og produkt blir produsert og reaksjonen opphører. I hvert fall blir atomer ikke skapt eller ødelagt, men bare forvandlet, som skjer med bevaring av energi.

Hovedtyper av kjemisk reaksjon

Det er et stort antall mulige måter at samspillet mellom forbindelser oppstår, og presenterer forskjellige egenskaper og særegenheter. Noen av hovedtypene av kjemiske reaksjoner mellom forbindelser er følgende.

1. Syntese- eller addisjonsreaksjoner

I denne typen kjemiske reaksjoner kombineres to eller flere stoffer for å danne en enkelt forbindelse. Kombinasjonen av metall og oksygen for å danne oksider er et eksempel.

2. Dekomponeringsreaksjoner

Dekomponeringsreaksjoner er de der en bestemt forbindelse dekomponerer og deler i to eller flere stoffer. Dette er hva som skjer, for eksempel når elektrolyse av vann oppstår, skiller vann inn i hydrogen og oksygen.

3. Forskyvnings-, substitusjons- eller utvekslingsreaksjoner

En av de typer kjemisk reaksjon der et element av en forbindelse passerer til et annet på grunn av dets interaksjon. I dette tilfellet tiltrekkes det gjennomborede element av den andre komponenten, som må ha større styrke enn den første forbindelse.

4. Joniske reaksjoner

Det er en type kjemisk reaksjon som oppstår når ioniske forbindelser blir utsatt for et løsningsmiddel. Den oppløselige forbindelsen oppløses, dissocierer til ioner.

5. Reaksjoner på dobbelt substitusjon

Det er en reaksjon som ligner på substitusjon, med unntak av at i dette tilfelle passerer en av elementene som danner en av forbindelsene den andre samtidig som denne andre forbindelsen går til den første av sine egne komponenter. Det er nødvendig for reaksjonen å oppstå at minst en av forbindelsene ikke oppløses.

6. Oksidoreduksjon eller redoksreaksjoner

Det kalles som sådan for den typen kjemiske reaksjon der det er elektronutveksling. I oksidasjonsreaksjonene mister en av forbindelsene elektroner til fordel for den andre, oksiderende. Den andre forbindelsen ville bli redusert ved å øke antall elektroner.

Disse typer reaksjoner forekommer både i naturen og kunstig. For eksempel er det typen reaksjon som gjør at vi trenger å puste (å skaffe oksygen fra miljøet) eller at planter utfører fotosyntese.

7. Forbrenningsreaksjoner

En ekstremt rask og energisk type oksidasjon, der et organisk stoff reagerer med oksygen. Denne reaksjonen genererer energi (vanligvis varme og lys) og kan generere flammer og resulterer vanligvis i et produkt i form av gass. Et typisk eksempel er forbrenning av et hydrokarbon eller forbruk av glukose.

8. Nøytraliseringsreaksjoner

Denne typen kjemisk reaksjon oppstår når en grunnleggende substans og en annen syre de samhandler på en slik måte at de nøytraliserer danner en nøytral sammensetning og vann.

9. Kjernereaksjoner

Det kalles som sådan all den kjemiske reaksjonen der en modifikasjon gjøres ikke av atomernes elektroner, men av kjernen deres. Denne kombinasjonen eller fragmenteringen vil gi et høyt energinivå. Kombinasjonen av atomer kalles fusjon, mens fragmenteringen kalles fisjon.

10. Eksoterme reaksjoner

Det kalles endoterm reaksjon på all den kjemiske reaksjonen som forårsaker utslipp av energi.

11. Endoterme reaksjoner

Endoterme reaksjoner er alle de typer kjemiske reaksjoner der samspillet mellom elementene absorberer energi fra mediet, å være sluttproduktet mye mer energisk enn reaktantene.