De 15 fysiske og kjemiske egenskapene til vann

Vann er utvilsomt en av de viktigste elementene for oss, til det punkt at enhver form for liv kjent til nå ikke ville vært mulig uten dets eksistens. Det er en del av hver av cellene i kroppen vår, og vi må drikke ofte for å overleve.

Vikten av vann er kapital, men utover det er sannheten at dette elementet har forskjellige egenskaper av interesse på vitenskapelig nivå. Det er derfor gjennom denne artikkelen vi vil se en kort utstilling av Noen av de viktigste fysiske og kjemiske egenskapene til vann.

• Relatert artikkel: "De 9 forskjellene mellom organiske og uorganiske forbindelser"

Fysiske og kjemiske egenskaper av vann

Dette er noen av egenskapene til dette elementet, noen av dem er svært kjent av de fleste og andre mer tekniske og mindre tatt i betraktning..

1. Det er fargeløst

Selv om når vi ser havet eller en elv kan det virke som vannet kan ha en blåaktig-grønn eller noen ganger brunaktig farge, dette skyldes måten det reflekterer lyset og som Enkel absorberer korte bølgelengder (som det er lettere for våre øyne å vises i blåaktige toner). Men vi kan ikke oppleve noen farge i den (med mindre den er blandet med et annet stoff), være gjennomsiktig for øynene våre.

2. Det har ingen smak eller lukt

Vann er et stoff som, i motsetning til andre, ikke har en bestemt smak eller lukt på egen hånd. Hvis vannet vet noe, er det fordi det har blitt forfalsket på en eller annen måte (for eksempel ved å legge til aromaer) eller fordi den har trukket partikler av andre elementer (som frukt eller andre matvarer, mineraler, kalk, plast eller forurensninger) når den når oss..

3. Det finnes i naturen i alle tre tilstandene

Det er mange stoffer som er kompliserte å finne i naturen utover en bestemt tilstand av saken. Men i tilfelle av at vannet lett kan observere ved en hvilken som helst av tilstandene: vann i væskeform i sjøer, elver og regn, i gassform kan ses som vanndamp og fast form kan være til stede som is og snø.

4. Den har en fast transformasjonstemperatur

Selv om vann kan blandes med andre stoffer, er sannheten det På et fysisk nivå kan vi vurdere hvordan dette elementet alltid fordamper eller fryser ved samme temperatur, med et frysepunkt ved 0ºC og kokende ved 100ºC.

5. Forbindelse og ikke element

Selv siden antikken har vært tenkt på vann som en av de grunnleggende elementene, er det faktum at som angir den kjemiske formel, H2O, er vi ikke overfor et element i seg selv, men til en forbindelse hvori hvert molekyl består av to hydrogenatomer festet til et oksygenatom.

6. Det er et løsningsmiddel

Kanskje er ordet løsemiddel vanligvis brukt på det populære nivået for andre typer stoffer, men sannheten er at vann på et kjemisk nivå fungerer som sådan. Og det er det mange stoffer oppløses i kontakt med H2O, vann kan endre struktur og egenskaper.

Faktisk er det et nesten universelt løsningsmiddel av polare stoffer (det vil si om de stoffene hvis molekyler har en positiv pol i den ene enden og en annen negativ på den andre), som for eksempel alkohol eller salter. Utenfor kjemiske laboratoriereaksjoner er denne egenskapen avgjørende for å forklare for eksempel funksjonen av levende celler i kroppen vår.

• Kanskje du er interessert: "De 5 typer kjemiske bindinger: dette er hvordan saken er sammensatt"

7. Den har en nøytral elektrisk ladning

Atomene i et vannmolekyl har en nøytral elektrisk ladning, selv om dette ikke betyr at komponentene ikke har ladning, men at det vanligvis er balansert. Generelt består hvert molekyl av ti protoner og elektroner, hvor elektronene er konsentrert nær oksygen. så, rundt oksygen har den elektriske ladningen en tendens til å være noe mer negativ, mens nær hydrogenet er mer positivt.

8. Stabil tetthet

På samme måte som frysepunktet og kokpunktene vanligvis er faste, kjennetegnes vann også ved å opprettholde en meget stabil tetthet uavhengig av miljøsituasjonen. Et rent vann og uten annen komponent (dvs. destillert) har en tetthet på 1 kg / l.

Men normalt når den er i flytende tilstand ved en temperatur på rundt 20ºC, har den en tetthet på 0,997-0,998 kg / l. Ved is er dens tetthet vanligvis 0,917 kg / l.

9. Vanskelig å komprimere

Komprimering av et visst volum vann er svært komplekst (selv om det ikke er umulig), siden dette stoffet har et høyt nivå av kohesjon (det vil si at dets molekyler har en høy kapasitet til å forbli sammen på grunn av det sterke bindingen de gjør).

10. Hold deg til

Vanntrådene. Denne setningen, selv om den kan virke åpenbar og til og med latterlig, snakker om en annen av det flytende elementets fysiske egenskaper: Evnen til å holde seg til andre overflater og materialer.

11. Lav elektrisk ledningsevne

Vi har sikkert hørt om noen som har dødd elektrokjørt eller hatt en husulykke når vannet kommer i kontakt med et elektrisk element. Som de fleste av dere vet, er disse ulykkene veldig virkelige og farlige.

Det må imidlertid tas i betraktning at den ansvarlige ikke egentlig er vann, men de forskjellige salter og andre komponenter du bærer med den. Faktisk er destillert eller rent vann ikke elektrisk ledende, men isolerende, siden det ikke har frie elektroner som kan kjøre det.

Det er imidlertid viktig å merke seg at vi snakker destillert vann der det er noe annet enn vannmolekyler: vannet vi drikker, som vi dusje og bade og funnet i elver og hav seg selv leder elektrisitet som inneholder en stor mengde mineraler og andre komponenter med ledende potensial.

12. Ph relativt nøytral

Et annet kjennetegn ved vann er at det generelt og i gjennomsnitt har en nøytral eller nesten nøytral pH, pH-verdien svinger mellom 6,5 og 8,5 (en helt nøytral pH ville være 7). Dette innebærer vanligvis vann det kan være litt surt eller litt grunnleggende, men med mindre surhetsgraden er manipulert eller blandet med andre stoffer, er de rene vannmolekylene vanligvis praktisk talt nøytrale.

13. Delta i flere kjemiske reaksjoner

Et annet aspekt å ta hensyn til vann er dets høye samspill med andre elementer, på en slik måte at det produserer forskjellige kjemiske reaksjoner og blir en del av forskjellige prosesser eller stoffer.

For eksempel, som vi har sett, er det i stand til å oppløse polare stoffer, så vel som å reagere med basiske og sure oksider for å danne forbindelser som kalsiumhydroksyd eller svovelsyre. også kan generere forskjellige reaksjoner på ulike metaller, og deltar i prosesser som oksidasjon eller dannelse av hydrater.

14. Høy overflatespenning

Denne egenskapen refererer til kraften som er nødvendig for å overvinne tiltrekningskraften mellom vannmolekyler på overflatenivå.

Sin høye verdi (i tilfellet av vann har en verdi på 72,8 dyn / cm) gjør vanligvis når man står overfor en vannoverflate roe dette har en tendens til å forbli stabil, noe som gjør det vanskelig å bryte sin form, men påføres en betydelig kraft. Derfor har blader eller andre gjenstander en tendens til å flyte over uten å forårsake overdreven forandring i form av overflaten.

15. Regulerer temperaturen

En annen interessant og kjent egenskap av vann er dens evne til å regulere temperaturen. Og er at vann er i stand til å beholde varme, noe som får det til å kjøle seg sakte enn andre stoffer. På samme måte tar det også lenger tid å varme opp. Et eksempel vi ser det på at havet har på temperaturen på kysten, vanligvis mer moderat enn i interiøret.

Bibliografiske referanser:

• Marín Galvin, R. (2010). Fysiske, kjemiske og biologiske egenskaper av vannet. Skolen for industriell organisasjon. [Online]. Tilgjengelig på: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvin, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Vann fysisk kjemi Editorial Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Nåværende status for tilstanden for biologisk behandling. Forklaring av metodene og deres grunnlag. Escola d'Enginyeria de Barcelona- E.T. Industriell, spesialisering innen industriell kjemi. Polytechnic University of Catalonia [Online]. Tilgjengelig på: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.